LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR ESTER

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR 

ESTER

BAB I

PENDAHULUAN

1.1  Latar Belakang

    Ester adalah suatu senyawa organik yang terbentuk melalui penggantian satu (atau lebih) atom hidrogen pada gugus karboksil dengan suatu gugus organik (biasa dilambangkan dengan R'). Asam oksigen adalah suatu asam yang molekulnya memiliki gugus -OH yang hidrogennya (H) dapat menjadi ion H+.Reaksi esterifikasi merupakan reaksi pembentukan ester dengan reaksi langsung antara suatu asam karboksilat dengan suatu alkohol. Suatu reaksi pemadatan untuk membentuk suatu ester disebut esterifikasi. Esterifikasi dapat dikatalis oleh kehadiran ion H­+. Asam belerang sering digunakan sebagai sebagai suatu katalisator untuk reaksi ini. Pada skala industri, etil asetat di produksi dari reaksi esterifikasi antara asam asetat (CH₃COOH) dan etanol (C₂H₅OH) dengan bantuan katalis berupa asam sulfat (H₂SO₄).Alkil lkanoat/ Ester adalah sebuah asam karboksilat mengandung gugus -COOH, dan pada sebuah ester hidrogen pada gugus ini digantikan dengan sebuahgugus hidrokarbon dari berbagai jenis. Gugus ini bisa berupa gugus alkil sepertimetil atau etil, atau gugus yang mengandung sebuah cincin benzen seperti fenil.

Ester dapat terhidrolisis dengan pengaruh asam membentuk alkohol danasam karboksilat. Reaksi hidrolisis tersebut merupakan kebalikan daripengesteran. Disini senyawa karbon mengikat gugus fungsi –COOR adalah alkilalkanoat . Ester diturunkan dari alkohol dan asam karboksilat. Untuk ester turunan dari asam karboksilat paling sederhana, nama-nama tradisional digunakan, sepertiformate, asetat,dan propionate.

            Dengan dilakukannya praktikum ini diharapkan praktikan dapat mensitesis ester dan juga dapat mengetahui pengaruh konsentrasi alkohol dan asam karboksilat terhadap reaksi kesetimbangan pada pembuatan ester.

1.2  Tujuan Praktikum

1.      Dapat mensintesis sekuranng-kurangnya 3 macam ester

2.      Dapat mengetahui pengaruh konsentrasi alkohol terhadap reaksi kesetimbangan  pada pembuatan ester.

3.      Dapat mengetahui pengaruh konsentrasi asam karboksilat terhadap reaksi

kesetimbangan pada pembuatan ester

      4.    Dapat mengenal bau khas dari beberapa macam ester.

5.   Dapat menggunakan ester sebagai bahan pembuatan sabun.

6.   Dapat mengetahui prinsip saponifikasi.

7.   Dapat membuat berbagai macam sabun untuk bahan pencuci dan untuk kosmetik.

8.   Dapat menguji daya kerja sabun dalam air sadah.

1.3 pertanyaan prapraktikum   

1. Tuliskan rumus umum dari senyawa ester !

Jawab : R         C       R

                          O

2. Tulislah struktur umum dari : a) Alkohol primer, b) Alkohol sekunder,

    c) Alkohol tersier !

                a. Alkohol primer  R      OH

                b. Alkohol sekunder R      C      R’

                                                     OH

                c. Alkohol tersier          R”

                                           R      C      R’

                                                  OH

3. Tuliskan persamaan reaksi antar :

a. Alkohol primer dengan asam karboksilat

R       OH + R      C       OH           R       C       OR´ + H₂O           

                              O                                  O

b. Alkohol sekunder dengan asam karboksilat

R       CH      OH  +  R      C       OH           R    C     O     CH     R + H₂O

          R´                             O                                            O               R´          

c. Alkohol tersier dengan asam karboksilat

          R´´                                                                              R´´

R       CH       R´  + R     C      OH          R     C     O      CH     R

          OH                     O                             O                     R´            

4.      Tuliskan reaksi pembuatan aspirin (Asetil salisilat)

                                                                      O

                        COOH              CH₃       C                                   COOH

                                     +                         O    H₃PO₄

                              OH              CH₃       C                                         O   C   CH₃

                                                                        O

                                                                                                                    O

                                                                                               +       CH₃COOH

                                            

5. Apa bedanya Esterifikasi dan netralisasi ?

Jawab : Esterifikasi yaitu suatu metode untuk menghasilkan ester dengan cara mereaksikan asam karboksilat denngan alkohol pada suasana asam.

Netralisasi yaitu reaksi antara asam dengan basa yang menghasilkan garam dan air.

6. Apa bahan dasar pembentukan sabun ?

Jawab : Basa kuat dan ester

7. Gambarkan satu molekul khas lemak dan tulislah persamaan saponifikasi untuk menghasilkan sabun natrium !

Jawab :

molekul khas lemak :

                        O           

CH₂         O       C      R₁

                      O

CH        O     C       R₂

                        O

CH₂      O      C       R₃

Persamaan reaksi saponifikasi :

                        O           

CH₂         O       C      R₁

                      O                                                                 CH₂       OH

CH        O      C       R₂ + 3NaOH        3R    COONa + CH₂        OH

                        O                                                                           CH₂        OH

CH₂      O       C       R

BAB II

LANDASAN TEORI

 Menurut (Matsjah Sabirin, 1992 : 41-42) dalam sistem IUPAC dan nama trivial, ester dan garam karboksilat diberi nama yang terdiri dari 2 kata. Kata pertama adalah nama substitusi yang diikat pada O₂ gugus karboksilat. Kata kedua yaitu nama aslinya dengan menghilangkan kata asam.

               O

CH₃        C        OC₂H₃

Etil etanoat, etil asetat

                                                                                               

(Raymond, 2004 : 352 – 354) mengatakan ester memiliki rumus umum  R     C        

OR´  dimana R´ dapat berikatan dengan gugus alkil atau gugus hidrokarbon aromatic. Ester bereaksi dengan air untuk menghasilkan asam karboksilat dan alkohol.

CH₃COOC₂H₅ + H₂O           CH₃COOH + C₂H₅OH

Menurut  (Respati, 1986 : 168-169) Reaksi-reaksi pada ester adalah sebagai berikut :

1. Alkoholisis, yaitu terbentukya ester yang lain  (Transesterification)

          O                                                    O

R        C + R´OH           asam    R         C + R´OH          

          OR                       basa                  OR´

2. Hidrolisis menjadi Asam Karboksilat

          O                 H⁺        

R        C + H₂O                  RCOOH + R´OH

          OR                          RCOOH^- + R´OH

                                   OH^-

3. Reaksi dengan senyawa Grignard terbentuk alkohol tersier

          O                                                       R´´

R        C + OR´ + 2R´´MgX            R      C       R´

                                                                       OH

4. Reaksi menjadi alkohol

a. Hidrogenasi katalik

          O                                                   

R        C + 2H₂           Cu.CuCrO₄         RCH₂OH + R´OH

          OR´                                            

b. Reduksi kimia

          O                                                   

R        C       OR´    + Na                              RCH₂OH + R´OH

Keisomeran pada ester

Keisomeran pada ester dimulai dari ester yang tersusun atas 4 atom karbon, yaitu ester dengan rumus molekul C₄H₈O₂.Ini merupakan isomer struktural.

Isomer fungsional yaitu dua senyawa dengan rumus molekul sama tetapi berbeda gugus fungsinya.

Sifat-sifat ester

Bersifat polar pada umumnya, sehingga menyebabkan senyawa ester dengan atom karbon sedikit larut dalam air (Sutresna, 2007: 225).

Ester-ester karboksilat

Alkohol dengan asam karboksilat dan turunan asam karboksilat membentuk ester asam karboksilat.Reaksi ini disebut Esterifikasi. Esrterifikasi anorganik dari alkohol ialah senyawa yang dihasilkan oleh reaksi antara alkohol dengan asam mineral

Sulfonat

Reaksi antara asam sulfat pekat dapat menghasilkan ester sulfat monoalkil / dialkil. Monoester diberi nama alkil hidrogen sulfat, asam alkil sulfat / bisulfat.

Sulfanoat

Yaitu suatu ester anorganik dengan rumus RSO₂OR memiliki gugus alkil atau alkil yang terikat langsung pada atom belerang (Fessenden, 1986 : 281).

BAB III

METODE PRAKTIKUM

Hari/Tanggal Praktikum   : Sabtu, 23 Mei 2015

3.1  ALAT DAN BAHAN

1. Alat                                                        2. Bahan

¤ Tabung reaksi                               ¤ Asam asetat glacial

¤ Pipet tetes                                     ¤ 150 ml Alkohol

¤ Penangas air                                 ¤ Asam sulfat

¤ Kaca arloji                                   ¤ Asam benzoate

¤ Bunsen                                         ¤ n- Butanol

¤ Gelas piala                                   ¤ larutan panas NaCl jenuh

¤ Batang pengaduk                          ¤ Asam salisilat

¤ Sudip                                          ¤ Metanol                        

                                                     ¤ Minyak kelapa

                                                      ¤ NaOH

                                                      ¤ Etanol

 3.2 PROSEDUR KERJA

tabung reaksi

A. Sintesis dan identifikasi ester

                        Dimasukan 1ml CH₃COOH + 1ml Isoamil alkohol

Penangas air

                      Tambahkan 10 tetes H₂SO₄

                      Panaskan ± 10 menit sampai terbentuk 2 lapisan

                        Dipindahkan lapisan atas yang terbentuk kedalam kaca arloji menggunakan pipet  tetes

Hasil pengamatan

                     Diidentifikasi zat tersebut dengan dicium baunya

3 tabung reaksi

B. Esterifikasi dengan alkohol berlebih

                     Dimasukan kedalam masing – masing tabung 3 ml CH₃COOH

                   Kedalam masing – masing tabung dimasukkan etanol 2ml, 3ml dan 4ml

                   Ditambahkan 10 tetes H₂SO₄

Penangas air

 

                   dipanaskan ± 10 menit

Hasil pengamatan

 

C. Sintesis beberapa ester

tabung reaksi

                        Dimasukan 1ml CH₃COOH + 1 ml n-butanol

Penangas air

                      Tambahkan 10 tetes H₂SO₄

                      Panaskan ± 10 menit sampai terbentuk 2 lapisan

                        Dipindahkan lapisan atas yang terbentuk kedalam kaca arloji menggunakan pipet  tetes

Hasil pengamatan

                     Diidentifikasi zat tersebut dengan dicium baunya

3 tabung reaksi

D. Esterifikasi dengan asam berlebih

                        Dimasukan 4ml, 6ml, 8ml CH₃COOH

                      Ditambahkan 3 ml etanol ke masing – masing tabung

                        Ditambahkan 15 tetes H₂SO₄ kedalam masing-masing tabung reaksi

                     dikocok merata dan dipanaskan

Penangas air

Hasil pengamatan

tabung reaksi

E. Saponifikasi ester

                        Dimasukan 1ml NaOH 10%

Penangas iar

                      Di masukkan 3 ml ester yang dibuat di percobaan C

                       Ditambahkan kedalam penangas air sampai bau ester hilang, lalu dipanaskan tabung reaksi ± 25 menit

tabung reaksi

                       Didinginkan tabung reaksi tersebu dibawah aliran air dingin

                        Ditambahka kedalam 1ml HCl 10% yang telah dingin lalu diaduk

                       Diperiksa keasamannya dengan kertas lakmus

Hasil pengamatan

 

gelas piala 500ml

F. Pembuatan sabun

           

                        Dimasukan kedalam 5ml minyak kelapa + 15ml NaOH 3M + 20ml

etanol. Dipanaskan

                        pada suhu ± 90°C selama 20 menit dan didinginkan

gelas piala

                     setelah terbentuk padatan diambil sedikit padatan yang terbentuk dan dimasukan ke tabung reaksi, lalu dilarutkan dengan air panas dan dikocok kuat-kuat

                        Ditambahkan 2ml larutan panas NaCl jenuh lalu diuji nyala dalam

berbagai larutan

Hasil pengamatan

 

BAB IV

HASIL DAN PEMBAHASAN

4.1 Hasil

A.    Sintesis dan Identifikasi Ester

* Tuliskan persamaan reaksi esterifikasi

Jawab : C₂H₅OH + CH₃COOH + H₂SO₄              CH₃COOC₂H₅ + H₂SO₄ + H₂O            

* Apakah reaksi berjalan seperti yang dituliskan ?

Jawab : iya, seperti yang dituliskan  

* Bukti-bukti terjadinya reaksi ?

Jawab : terbentuk nya 2 lapisan

* Ester yang dihasilkan berbau seperti apa ?

Jawab : bau balon karet

B. Esterifikasi dengan alkohol berlebih

Tabung ke-	Volume asam (ml)	(ml) alcohol	Tebal lapisan ester	Bau
1.	3	2	0,9cm	Sangat menyengat bau balon
2.	3	3	1,4cm	Lebih menyengat bau balon
3.	3	4	1,6cm	Semakin menyengat bau balon

Kesimpulan : semakinbanyak alkohol yang ditambahkan semakin tebal lapisan ester yang terbentuk dan bau ester semakin menyengat.

C. Reaksi beberapa Ester

Persamaan Reaksi	Bereaksi/Tidak bereaksi	Ciri-ciri fisis produk
C4H9OH + CH3OH + CH3COOH + H2O             CH3COOC4H9 + H2O + H2SO4	Bereaksi	- bau tinta spidol - terdapat endapan - terbentuk 2 lapisan

D. Esterifikasi dengan asam berlebih

Tabung	Volume asam (ml)	(ml) Alkohol	Tebal lapisan ester	Bau
1	4	3	2,2 cm	menyengat bau balon
2	6	3	2,4 cm	Lebih menyengat bau balon
3	8	3	3,8 cm	Semakin menyengat bau balon

Kesimpulan : semakin banyak volume asam lapisan ester semakintebal dan bau ester semakin menyengat         

E. Saponifikasi ester

* Gambarlah rumus bangun metil salisilat dan buatlah persamaan reaksinya dengan NaOH

Jawab : CH₃COOH + NaOH           CH₃COONa + H₂O

* Tuliskan persamaan reaksi dari produk A dengan HCl !

Jawab : CH₃COOH + HCl            CH₃COOCl + H₂O

* Bagaimana hasil pemeriksaan dengan kertas lakmus ?

Jawab : asam

F. Pembuatan Sabun

Pengamatan terhadap daya kerja sabun

Sabun dalam larutan	Pengamatan
CaCl2	Putih keruh, tidak ada busa, lebih encer
MgSO4	Putih keruh, tidak
Pb(NO)3	Putih keruh, ada busa, lebih cepat mengendap

4.2 PEMBAHASAN

A. Sintesis dan Identifikasi ester

Percobaan kali ini tentang sintesis dan identifikasi ester, praktikan akan mengetahui tentang persamaan reaksi esterifikasi. Apakah reaksi dapat berjalan sempurna dan bukti adanya reaksi serta bau yang dihasilkan.

Tahap pertama yang praktikan lakukan adalah memasukkan 1ml asam asetat glasiat dan 1ml etanol kedalam 1 tabung reaksi. Kemudian dengan hati-hati menambahakan 10 tetes asam sulfat 6 M. Larutan tersebut diaduk dan tabung reaksi dimasukkan ke penangas air kurang lebih 10 menit dan diperhatikan terbentuknya lapisan. Perlu diketahui bahwa lapisan yang atas adalah ester.

            Setelah terbentuk lapisan, pindahkan dengan hati-hati beberapa tetes dan dapat diidentifikasi baunya dengan cara mencium bau yang dihasilkan.

persamaan reaksi esterifikasi

C₂H₅OH + CH₃COOH + H₂SO₄        CH₃COOC₂H₅ + H₂SO₄ + H₂O                     

Bukti-bukti terjadinya reaksi

Bukti terjadinya reaksi antara asam asetat dengan etanol yaitu timbulnya lapisan ester yaitu dua lapisan dan larutan tersebut menghasilkan bau balon karet.

Ester yang dihasilkan berbau seperti balon karet.

Dari data diatas dapat dilihat bahwa sintesis dan identifikasi akan menghasilkan persamaan.

Dapat disimpulkan bahwa percobaan bereaksi sempurna dan dapat dibuktikan dengan adanya timbul dua lapisan dan larutan tersebut menghasilkan bau balon karet.

B. Esterifikasi Dengan Alkohol Berlebih

Pada percobaan esterifikasi dengan alcohol berlebih praktikan akan mengamati  tentang perbedaan tebal lapisan ester dari senyawa – senyawa yng digunakan serta bau – bau yang dihasilkan . Praktikan akan melihat apakah dengan perbedaan volume akan menghasilkan tebal lapisan ester yang berbeda pula.

Langkah awal yang praktikan lakukan adalah memasukkan asam asetat 3 ml kedalam 3 tabung reaksi, kemudian masing – masing tabung ditambahkan etanol secara berturut – turut sebanyak 2 ml,3ml dan 4 ml.

Kemudian ditambahkan 10 tetes H₂SO₄ 6 M dengan hati – hati dan panaskan diatas penangas air selama 10 menit. Barulah diamati terbentuknya dua lapisan atasnya adalah ester dan dibawah ini adalh table hasil pengamatan :

Tabung ke-	Volume asam (ml)	(ml) alcohol	Tebal lapisan ester	Bau
1.	3	2	0,9cm	Sangat menyengat bau balon
2.	3	3	1,4cm	Lebih menyengat bau balon
3.	3	4	1,6cm	Semakin menyengat bau balon

Dari table tersebut terlihat jelas bahwa volume yang berbeda pada masing – masing tabung menghasilkan tebal lapisan ester yang berbeda pula. Dapat dilihat pada volume butanol 2 ml menghasilkan tebal lapisan ester yang besar yaitu 0,9 cm. Sedangkan volume butanol 3 ml menghasilkan tebal lapisan ester yaitu 1,4 sedangkan untuk volume butanol 4 ml menghasilkan tebal lapisan ester 1,4 cm.

Dari percobaan ini dapat disimpulkan bahwa jika volume asam tetap namun larutan etanol volumenya berbeda maka tetap akan menghasilkan bau yang sama yaitu bau balon karet. Namun yang dapat digunakan sebagai perbedaan adalah tebal lapisan ester dan bau yang di timbulkan lebih menyengat atau tidak.

Semakin banyak etanol yang digunakan tebal lapisan ester makin tebal dan baunya lebih menyengat, begitu juga sebaliknya  semakin kecil volume etanol maka tebal lapisan ester yang dihasilkan semakin kecil dan baunya tidak lebih menyengat.

C.Sintesis beberapa ester

            Dalam percobaan sintesis beberapa ester ini akan teliti mengenai senyawa yang dapat bereaksi atau tidak dalam mencampurkan beberapa senyawa serta ciri fisis atau bau yang dihasilkan. Hal yang praktikan lakukan pertama kali adalah menyiapkan beberapa senyawa yang akan di gunakan di sini ada 3, senyawa yang digunakan yaitu : asam benzoat,asam asetat, dan asam butirat. Masing-masing senyawa di reaksikan dengan butanol namun dengan volume yang berbeda. Namun dikarenakan bahan yang ingin digunakan di dalam laboratorium terbatas, jadi praktikan hanya melakukan percobaan pada asam asetat dengan n-butanol dengan volume H₂SO₄ yang digunakan yaitu 10 tetes. Langkah – langkah percobaan nya dilakukan sesuai dengan prosedur percobaan A.

           Bahan yang telah disiapkan dimasukkan ke dalam tabung reaksi dan digoyangkan, kemudian dipanaskan dipenangas air kurang lebih selama 10 menit dan hasilnya larutan tersebut bereaksi dan menghasilkan warna bening, dan berbau tinta spidol yang menyengat.

D. Esterifikasi dngan asam berlebih

            Percobaan ini membutuhkan alat dan bahan seperti tabug reaksi, pengaduk dan penangas air dan bahannya adalah etanol, H₂SO₄ dan CH₃COOH. Langkah pertama pada percobaan ini, praktikan menyiapkan 3 buah tabung reaksi yang masing-masing tabung berisi 4 ml, 6 ml, dan 8 ml asamnya yaitu asam asetat, kemudian ditambahkan 3 ml etanol kedalam masing-masing tabung reaksi tersebut. Kemudian teteskan H₂SO₄ sebanyak 3 tetes kedalam masing-masing tabung reaksi, kocok perlahan-lahan, lalu dipanaskan dipenangas air.

            Hasil yang diperoleh adalah campuran tersebut bereaksi dengan adanya endapan yang diantaranya lapisan atas merupakan lapisan ester dan lapisan bawah adalah lapisan air. Ester yang terbentuk dalam percobaan ini bernama etil asetat dan masing-masing tabung tersebut beraroma bau balon karet semuanya namun ada hal yang membedakan antara tabung yang satu dengan tabung yang lain yaitu ketebalan lapisan endapan ester tersebut, ester yang 4 ml alkohol memiliki ketebalan endapan ester 2,2 cm ,6 ml alkohol 2,4 cm, dan 8 ml alkohol memiliki ketebalan 3,8 cm.

            Data yang praktikan dapatkan telah sesuai dengan teori yang mengatakan bahwa semakin banyak volume asam dan alkohol yang ditambahkan, maka semakin tebal pula lapisan ester yang terbentuk dan juga bau ester yang di hasilkan lebih menyengat.

E. Saponofikasi ester

Pada pecobaan tentang saponifikasi ester praktikan akan meneliti tentang rumus bangun dari metil salisilat dan persamaan reaksinya dengan NaOH dan HCl serta hasil pemeriksaan dengan kertas lakmus. Hal yang praktikan lakukan adalah memasukan 3 ml asam salisilat dan 2 tetes NaOH 10% kedalam tabung reaksi. Kemudian meletakan larutan itu kedalam penagas air sampai bau ester menghilang sejalan dengan berkurangnya lapisan ester. Pemanasan dilakukan kurang lebih 25 menit tabung reaksi kemudian didinginkan dibawah aliran dingin. Baru setelah dingin ditambahkan 10 tetes HCl 10% dan dapat diidentifikasi keasamannya dengan menggunakan lakmus. Untuk mengujinya, tambahkan HCl 10% sebanyak beberapa tetes sampai larutan bersifat asam hingga baru dapat di catat hasilnya. Dan didibawah ini adalah data hasil percobaan:

·         Rumus bangun metil salisilat

      CH₃COOH + NaOH           CH₃COONa + H₂O

·         Persamaan reaksi dari produk  A dengan HCl
CH₃COOH + HCl            CH₃COOCl + H₂O

·         Hasil pemeriksaan dengan kertas lakmus
“setelah diperiksa dengan kertas lakmus kami memperoleh hasil bahwa larutan tersebut adalah asam.

Dari data diatas dapat dilihat bahwa rumus bangun dapat diketahui setelah dilakukan percobaan serta dapat dituliskan persamaan reaksi yang terjadi baik dengan NaOH maupun HCl.

F.      Pembuata sabun

Pada percobaan pembuatan sabun ini,hal pertama yang praktikan lakukan adalah mempersiapkan alat dan bahan yang nantinya akan  praktikan perlukan dalam pembuatan sabun ini. Pertama-tama disiapkan gelas ukur berukuran 500 ml, dimasukkan minyak kelapa kedalamnya, ditambahkan dengan 15 ml NaOH dan 20 ml Etanol, dipanaskan padasuhu yang diatur ± 90 ⁰C hingga 20 menit. Dihasilkan endapan, dari endapan tersebut diambil kurang-lebih seujung sudip dimasukkan kedalam tabung reaksi, dilarutkan dengan menggunakan air panas, dikocok hingga timbul buih atau busa. namun, hasil yang kami dapatkan dari percobaan yang telah praktikan lakukan ialah busa yang dihasilkan kurang baik karena didalam larutan atau padatan sabun masih mengandung asam lemak. hal ini dikuatkan oleh Teori yang menjelaskan bahwa jika padatan dilarutkan dengan menggunakan air panas kemudian dikocok dengan kuat maka akan menghasilkan busa atau buih yang baik berarti didalam padatan sabun tersebut tidak mengandung asam lemak.

Adapun hasil yang praktikan peroleh ketika telah mencampurkan CaCl₂, MgSO₄ dan Pb(NO)₃ pengamatan terhadap daya sabun yaitu :

Sabun dalam larutan	Pengamatan
CaCl2	Putih keruh, tidak ada busa, lebih encer
MgSO4	Putih keruh, tidak
Pb(NO)3	Putih keruh, ada busa, lebih cepat mengendap

KESIMPULAN

Berdasarkan percobaan yang telah dilakukan, disimpulkan bahwa :

  1. Praktikan mampu mensintesa sekurang-kurangnya 3 macam ester.

  2. Praktikan dapat mengetahui mengetahui pengaruh konsentrasi alkohol terhadap reaksi kesetimbangan pada pembuatan ester.

  3. Praktikan mampu mengetahui pengaruh konsentrasi asam karboksilat terhadap reaksi kesetimbangan pada pembuatan  ester.

  4. Praktikan mampu mengenal bau khas dari beberapa macam ester.

  5. Praktikan mampu menggunakan ester sebagai bahan pembuatan sabun.

  6. Praktikan dapat mengetahui prinsip saponifikasi.

  7. Praktikan dapat membuat berbagai macam sabun untuk bahan pencuci dan kosmetik.

  8. Praktikan mampu menguji daya kerja sabun dalam air sadah.

                                                

DAFTAR PUSTAKA

Chang, Raymond. 2004.Kimia Dasar. Jakarta: Erlangga

Fessenden. 1986. Unsur Kimia. Jakarta: Erlangga

Matsjah, Sabirin. 1992. Kimia Organik Dasar I. Yogyakarta. UGM

Sutresna.2007. Kimia Dasar Prinsip dan Terapan Modern. Jakarta: Erlangga

Syukri, S. 1999. Kimia Dasar II. Jakarta: Erlangga