Kumpulan Makalah: JURNAL LAPORAN RUMUS EMPIRIS DAN HIDRASI AIR

RUMUS EMPIRIS DAN HIDRASI AIR

BAB 1

Pendahuluan

1.1 Latar Belakang

Rumus paling sederhana dari suatu molekul dinamakan RUMUS EMPIRIS yaitu rumus molekul yang menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul paling sederhana dan merupakan bilangan bulat.

Rumus empiris dapat juga menunjukkan rumus molekul apabila tidak ada informasi tentang masa molekul relatif dari senyawa itu misalnya, NO₂ dapat dikatakan sebagai rumus molekul jika tidak ada informasi massa molekul relatifnya, tetapi jika massa molekulnya diketahui, misalnya 92 maka NO₂ merupakan rumus empiris karena rumus molekul senyawa tersebut adalah N₂O_4.

Untuk menetukan rumus empiris perlu terlebih dahulu menentukan komposisi massa dari cuplikan senyawa yang ditentukan melalui percobaan seperti diuraikan diatas. Selanjutnya data tersebut bersama-sama dengan massa atom relatif unsur penyusun senyawa digunakan untuk menghitung nilai perbandingan yang paling sederhana dari atom-atom penyusun cuplikan senyawa itu.

Air hidrasi mempengaruhi struktur warna kristal dan bentuk. Sifat air entah bagaimana membantu pembentukan kristal . setelah menyelesaikan kristalisasi , sebagian kecil dari kadar air yang masih menjadi bagian dari struktur kristal dan dikenal juga sebagai kristalilsasi air atau air hidrasi

Pemahaman tentang hidrasi air sangat banyak kegunaannya dalam setiap aspek kehidupan . dalam bidang farmasi prinsip hidrasi air digunakan dalam pembuatan alkohol melalui hidrasi langsung alkena dan seperti yang diketahui bahwa alkohol merupakan bahan dasar dalam industri dan dunia farmasi. Masih banyak lagi manfaat yang dirasakan apa air hidrasi dalam berbagai aspek kehidupan.

Dari penjelasan yang sudah diuraikan diatas , maka kami akan melaksanakan pada percobaan kali ini mengenai “Rumus empiris senyawa dan hidrasi air” agar dapat mencari rumus empiris dari suatu senyawa dan menetapkan rumus molekul senyawa nya juga serta mempelajari sifat-sifat senyawa berhidrat.

1.2 Tujuan

1. Mencari rumus empiris dari suatu senyawa dan menetapkan rumus molekul senyawa tersebut

2. Mempelajari cara mendapatkan data percobaan dan cara memakai data untuk menghitung rumus empiris

3. Mempelajari sifat-sifat senyawa berhidrat

4. Mempelajari reaksi bolak balik hidrasi

5. Menentukan persentase air di dalam ssuatu hidrat.

1.3 Pertanyaan pra praktek

1. Apakah yang disebut dengan rumus empiris dan rumus molekul ?

2. Jika dalam 5g tembaga klorida 2,35 g tembaga dan 2.65 g klorida. Tentukanlah rumus yang paling sederhana dari tembaga klorida tersebut .

3. Definisikan apa yang dimaksud dengan hidrat.

4. Suatu sampel di ketahui berupa hidrat yaitu zink sulfat (ZnSO₄). Bila 300 g sampel dipanaskan hingga bobotnya tetap, bobot yang tersisa adalah 1,692 g. bagaiman rumus hidrat ini?

Jawab

1. Rumus molekul adalah : rumus kimia yang memberikan informasi secara tepat tentang jenis unsure pembentuk suatu molekul senyawa dan jumlah atom masing-masing unsure

Rumus empiris : rumus kimia yang menyatakan rasio perbandingan terkecil dari atom-atom pembentuk sebuah senyawa

2. Massa Cu=2,35gr

Ar=64

Massa Cl = 2,65 gr

Ar = 35

Perbandingan mol = : = 0,04 : 0,08 = 1: 2

Rumus empiris : CuCl₂

3. Hidrat adalah suatu larutan yang dapat bekerja dengan menggunakan air yang di uap kan hasil reaksi akan diisolasi membentuk padatan yang mengandung molekul air .

4. ZnSO₄ =300 gr

ZnSO₄ . H₂O ZnSO₄ . H₂O

Massa . H₂O =

. m ZnSO₄

1,3089 =

. 3gr

1,3089.

(161,35 + XH₂O )= 3. XH₂O

211,04+1,308 XH₂O = 3. XH₂O

XH₂O =

BAB II

Landasan Teori

Rumus empiris adalah rumus paling sederhana yang menyatakan perbandingan atom-atom dari berbagai unsur pada senyawa. Sementara rumus molekul adalah rumus yang menyatakan jumlah atom setiap unsur dalam suatu molekul zat. Misalkan rumus empiris glukosa adalah CH₂O, ini menyatakan bahwa jumlah atom karbon,hidrogen,dan oksigen memiliki perbandingan 1 : 2 : 1 . bila rumus molekul diketahui jelas akan lebih baik karena lebih banyak informasi yang didapatkan namun demikian dalam beberapa padatan dan cairan tidak ada molekul kecil yang benar-benar unik, sehingga rumus kimia bermakna adalah rumus empiris ( oxtoby, 2001 : 39-40 ) .

Rumus empiris merupakan rumus molekul yang diperoleh dari percobaan contoh , rumus molekul benzena adalah C₂H₆ , rumus empirisnya adalah CH . rumus molekul hidrogen peroksida adalah H₂O₂ , Rumus empirisnya HO . Rumus empiris dapat juga menunjukkan rumus molekul apabila tidak ada informasi massa molekul relatifnya , tetapi jika massa molekulnnya diketahui misalnya 92, maka NO₂ merupakan rumus empiris karena rumus molekulnya adalah N₂O₄.

Untuk menentukan rumus empiris perlu terlebih dahulu menentukan komposisi massa dari cuplikan senyawa yang ditentukan melalui percobaan seperti diuraikan diatas. Selanjutnya, data tersebut bersama-sama dengan massa atom relatif untuk penyusun senyawa digunakan untuk menghitung nilai perbandingan yang paling sederhana dari atom-atom penyusun cuplikan senyawa itu ( Sunarya , 2010 : 82-83 ) .

Rumus empiris ditentukan dari data :

a) Macam unsur dalam senyawa ( analisis kualitatif )

b) Persen komposisi unsur ( analisis kuantitatif )

c) Massa atom relatif unsur-unsur bersangkutan .

Cara menentukan rumus empiris suatu senyawa dapat dilakukan dalam tahap-tahap berikut :

1) Tentukan massa persen tiap unsur , maka dapat diperoleh massa molekul relatif.

2) Membagi massa tiap unsur denga massa atom relatif, sehingga dapat perbandingan mol tiap unsur.

3) Mengubah perbandingan mol menjadi bilangan sederhana.

Rumus molekul memberikan jumlah mol tiap atom dalam 1 mol molekul senyawa data untuk menentukan rumus molekul yaitu :

a) Rumus empiris

b) Massa molekul relatif

( ahmad , 1993 : 65-66 ) .

Banyak garam organik dan zat-zat lain merupakan hidrat, yaitu mengandung air kristal , artinya molekul-molekul zat tersebut bersama-sama dengan molekul air membentuk kristal . jumlah molekul air tidak tentu tapi untuk kristal tentu yang stabil ada perbandingan pasti antara jumlah molekul senyawa dan air contoh : kristal C₂SO_4
.5H₂O . rumus ini menyatakan bahwa 1 molekul garan bersama-sama dengan 5 molekul air membentuk kristal yang stabil . bila kristal ini dikeringkan air dengan akibat bangunan kristal ambruk (kristal hancur) menjadi serbuk yang halus . jika sebuah air meninggalkan kristal, hidrat berubah menjadi antihidrat atau bebas air ( Harjadi , 1998 : 4 ) .

Suatu senyawa kimia disertai dengan rumusnya. Ada tiga rumus yaitu rumus empiris, rumus molekul, dan rumus struktur. Rumus empiris senyawa menunjukkan perbandingan sederhana dari atom unsur dalam senyawa itu. Jadi hanya menunjukkan jumlah relatif atom setiap unsur mula-mula rumus molekul hanya menunjukkan jumlah atom setiap unsur dalam molekul tetapi tidak menunjukkan bagaimana susunan atom dalam molekul. Rumus yang menunjukkan bagaimana atom-atom bergabung membentuk rumus molekul dalam rumus struktur .

a) Rumus empiris

Rumus empiris hanya disusun untuk zat-zat yang terdiri dari molekul-molekul diskrit, seperti kalsium karbonat (CaCO₃) , natrium klorida (NaCl) . dari suatu rumus , massa setiap unsur dapat dihitung . karena rumus suatu senyawa menyatakan jumlah dan macam atom, sebaliknya dari massa setiap unsur dalam suatu cuplikan senyawa, dapat ditentukan rumus senyawa tersebut. Oleh karena itu untuk menentukan rumus empiris diperlukan yaitu keterangan tentang macam unsur dalam senyawa, persen komposisi unsur dan massa atom relatif .

b) Rumus molekul

Suatu rumus molekul menyatakan jumlah atom yang sederhananya dari setiap unsur dalam unsur molekul. Rumus molekul dapat membedakan antara zat-zat yang berbeda tetapi mempunyai rumus empiris yang sama yaitu CH atau asetilena dan benzena , tetapi rumus molekul asetilena C₂H₂ dan rumus benzena adalah C₆H₆ jika suatu zat terbentuk molekulnya dapat ditentukan dari rumus empiris dan massa atom relatif ( Ahmad , 1993 : 66 ) .

Beberapa reaksi yang dilakukan dilaboratorium kimia selalu berkenaan dengan larutan, beberapa diantaranya bekerja denga menggunakan air sebagai pelarut . ketika air disiapkan, hasil reaksi dapat diisolasi, seringkali dalam bentuk padatan. Kadangkala , produk padatan ini mengandung molekul air sebagai bagian dari komposisinya . sebagai contoh , jika nikel (II) oksida (NO) dilarutkan dalam larutan H₂SO₄encer , akan membentuk NiSO_{4 .}

Bila air diuapkan , terbentuklah kristal berwarna hijau gelap, ketika dianalisis kristal tersebut mengandung mol air untuk setiap mol nikel (II) sulfat . senyawa ini dinamakan hidrat atau garam hidrat dan air yang ada merupakan bagian penting dari komposisinya yang terbentuk dan disebut air hidrat.

Beberapa bahan akan menyerap sedikit air jika ditempatkan diatmosfer yang mengandung banyak uap air . penambahan air akan membentuk hidrat dan kehilangan air membentuk zat anhidrat. Dan proses ini dinamakan proses reaksi bolak-balik ( Tim penyusun , 2013 : 30-31 ) .

BAB III

Metode Kerja

3.1) Alat dan Bahan

Alat :

Cawan krus dan tutupnya

Timbangan

Kertas tisu

Kaki tiga

Segitiga porselen

Bunsen

Penjepit krus

Pipet tetes